Pression moyenne P97,5 kPamoyenne temporelle
Température T293 Kvitesse relative × 1,00
Volume V = S × h10,0 L50 cm² × 200 cm
Effort F = P × S488 Nsur le piston
Cylindre à piston
Les impacts créent la pression42 molécules représentées
La vitesse visualise la température.
La vitesse visualise la température.
P × V = n × R × TGaz parfait · n = 0,400 mol
R = 8,314 J·mol⁻¹·K⁻¹
R = 8,314 J·mol⁻¹·K⁻¹
Diagramme pression–volume
État courantÀ observerChaque éclair sur le piston est un choc. Leur effet moyen dans le temps constitue la pression.
Chocs sur le piston0 /s
Vitesse moléculaire× 1,00
Pression produite par les chocs dans le temps
Instantanée et moyenne glissante sur 4 sTrois relations à retenir
Pour une même quantité de gaz, chaque transformation isole une relation simple.
Température constanteP × V = constante
Si le volume est divisé par deux, la pression double.
Volume constantP / T = constante
Chauffer augmente l’énergie des impacts et donc la pression.
Pression constanteV / T = constante
En chauffant, le gaz doit se dilater pour garder la même pression.
Question flash
À température constante, que devient la pression si le volume est divisé par deux ?
Choisis une réponse pour vérifier ton intuition.